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一容器贮有氧气,其压强p=1.0Atm,温度为t=27℃.求...

单位体积内的氧气的分子数N=2.45×10^22 1atm=101325Pa; 27℃=(273+27)K=300K 由理想气体状态方程:PV=nRT可知 单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K) =0.0406mol 又因氧气的分子数N=n×6.02×10^23/mol 则单位体积内的氧...

氧气筒内气体体积不变P1=1.0×10^5paT1=273KT2=273+273=546KP1/T1=P2/T2P2=P1T2/T1=2P0=2.0×10^5pa氧气筒内气体压强增大到2.0×10^5pa

氧气的摩尔内能 E=n(i/2)RT,其中n是物质的量 n=1 i=5 T=300k R=8.31帕·米^3/摩尔·开 E=5/2x8.31x300=6232.5j 氧气的摩尔内能6232.5j

解答:1atm=101325Pa; 27℃=(273+27)K=300K 由理想气体状态方程:PV=nRT可知 单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K) =0.0406mol 又因氧气的分子数N=n×6.02×10^23/mol 则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23...

2.0x10是面积。。

解答:1atm=101325Pa; 27℃=(273+27)K=300K 由理想气体状态方程:PV=nRT可知 单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K) =0.0406mol 又因氧气的分子数N=n×6.02×10^23/mol 则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23...

容器中储有氧气,其压强为1atm,温度为27摄氏度,求 1.分子间的平均距离 2.分子的平均动能 1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到 P=xkT,x=n/V就是数密度 带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23 得到 x=2.4*10^25 2:气体状态方程的另一个...

氧气的摩尔内能 E=n(i/2)RT,其中n是物质的量 n=1 i=5 T=300k R=8.31帕·米^3/摩尔·开 E=5/2x8.31x300=6232.5j 氧气的摩尔内能6232.5j

说出来听听,

设理想气体在标准状态下体积为V,由盖吕萨克定律得:VT=V0T0代入数据得:V=2.73L该气体的分子数:N=VV0NA=2.7322.4×6×1023=7.31×1022答:该气体的分子为7.3×1022

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