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no2和水

两个方程式都对。第一个是高中课本上的,第二个因亚硝酸不稳定易分解为水、一氧化氮、二氧化氮,实际上最后得到的仍为硝酸和一氧化氮。若在碱性溶液中就是这样的。生成的是硝酸钠和亚硝酸钠。这个反应是歧化反应,是氧化还原反应的一种特殊情况。

上面的问题分三种情况讨论: 因为NO2为先与水反应方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO 而NO与O2自发反映产生NO2:2NO+O2==2NO2; (1):当NO2与O2物质的量之比大于4:1时,由于NO2过量,所以反应分两个阶段进行:1:4NO2+O2+2H2O==4HNO3;2:3NO2+H2O==2...

将一支充满NO₂的试管倒放在盛有水的水槽中,红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的2/3,无色气体充满试管的1/3(上部)。反应的化学方程式为: 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO NO₂为红棕色气体,易溶于水,NO为...

区别在于化学性质不同。NO和NO2具有下列不同的化学性质: 通常情况下,NO是无色气体,微溶于水;NO2是棕色气体,易溶于水。NO在水中的溶解度较小,而且不与水发生反应。常温下NO很容易氧化为二氧化氮,也能与卤素反应生成卤化亚硝酰(NOX)。 根...

上面的问题分三种情况讨论: 因为NO2为先与水反应方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO 而NO与O2自发反映产生NO2:2NO+O2==2NO2;  (1):当NO2与O2物质的量之比大于4:1时,由于NO2过量,所以反应分两个阶段进行:1:4NO2+O2+2H2O==4HNO3;2:3NO2+H2...

SO2+H2O=H2SO33NO2+H2O=2HNO3+NO两种气体一起通入水中,则会发生氧化还原反应,SO2.直接生成H2SO4,而NO2变成NOSO2.+NO2+H2O.==H2SO4+NO

因为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,用排水法收集到是NO3NO2+H2O═2HNO3+NO

实际上你怎么做实验也会有剩余,但是题就会那么问。题,就这样子,只许他放火不许我们点灯。凑合做吧。不要当真。 一般会这么解释,其实实际上做不到: 先和水反应,3NO2+H2O=2HNO3+NO 加上原来的一氧化氮的体积 , 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 把所有的...

一部分N从+4价升为+5价,另一部分从+4价降为+2价, 氧化产物是HNO3,还原产物是NO NO2,既是氧化剂又是还原剂。 水,不是氧化剂也不是还原剂。

3NO2 + H2O ==== NO + 2HNO3 以上是二氧化氮溶于水后发生的反应。生成的一氧化氮不溶于水,也不和水反应。可以看出,最终会剩余1/3的气体,气体是NO。 满意,^_^

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